利用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖。
已知：4NO2+2Ca（OH）2═Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
NO2+NO+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O
（1）用化學方程式表示工業生產硝酸產生NO尾氣的原因 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（2）上述工藝中采用氣一液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是 使尾氣中NO、NO2被充分吸收使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化學式）。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1。若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致 排放氣體中NO含量升高排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致 產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高。
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為 3NO-2+2H+=NO-3+2NO↑+H2O3NO-2+2H+=NO-3+2NO↑+H2O。
NO
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2
NO
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3
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3
【考點】氮的氧化物的性質及其對環境的影響．
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO；使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；排放氣體中NO含量升高；產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；3+2H+=+2NO↑+H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：3難度：0.6
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