當(dāng)前位置：
試題詳情
某小組同學(xué)用一組鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)獲得氧化鋁和氧化鐵，反應(yīng)過程如圖所示（部分產(chǎn)物與條件已略去）
回答下列問題：
（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測可能正確的是ACAC。（填序號）
A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵
C．鐵鋁合金硬度高于純鋁
（2）若反應(yīng)①中用足量的NaOH溶液代替稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（3）反應(yīng)②中逐滴加入足量的NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象有最初沒有明顯現(xiàn)象，然后有白色沉淀生成，最終沉淀部分溶解，且剩余沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色最初沒有明顯現(xiàn)象，然后有白色沉淀生成，最終沉淀部分溶解，且剩余沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OH++OH-=H2O、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3 高溫 Fe2O3+3H2O2Fe（OH）3 高溫 Fe2O3+3H2O。
（5）分別列舉固體A和固體B的用途高溫耐火材料高溫耐火材料、防銹漆或涂料防銹漆或涂料。（各寫一種）
（6）反應(yīng)①中消耗濃度為2mol/L的硫酸溶液50mL，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2的體積是多少？根據(jù)原子守恒可知2mol/L的硫酸溶液50mL完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為2mol/L×0.05L=0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L根據(jù)原子守恒可知2mol/L的硫酸溶液50mL完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為2mol/L×0.05L=0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（寫出計算過程）
高溫
高溫
【答案】AC；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；最初沒有明顯現(xiàn)象，然后有白色沉淀生成，最終沉淀部分溶解，且剩余沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；H++OH-=H2O、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O；高溫耐火材料；防銹漆或涂料；根據(jù)原子守恒可知2mol/L的硫酸溶液50mL完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為2mol/L×0.05L=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1