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          硫酸銅及硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O,相對分子質(zhì)量為250)廣泛應用于生產(chǎn)、生活及實驗中。

          Ⅰ、硫酸銅制取
          方案一:Cu+2H2SO4(濃)
          CuSO4+SO2↑+2H2O。
          方案二:將廢銅屑倒入稀硫酸中,控溫80℃并通入氧氣制備硫酸銅。
          (1)圖1是方案二實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。反應的化學方程式為
          2Cu+O2+2H2SO4
          80
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
          80
          2CuSO4+2H2O
          。
          (2)從綠色化學的觀點出發(fā),上述兩個方案中,你認為比較合理的是
          方案二
          方案二
          (填“方案一”或“方案二”)。
          Ⅱ、硫酸銅晶體的性質(zhì)
          (3)將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱,固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖2,加熱至1000℃時,CuO開始分解,生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體,求CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量(寫出計算過程)。
          Ⅲ、硫酸銅應用
          (4)切割鋼板時,通常利用硫酸銅溶液在鋼板上先畫出紅線,該反應的化學方程式為
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          。
          (5)工業(yè)上用含有硫酸銅的微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、
          SO
          2
          -
          4
          、H2O2和微量Fe3+)來制備高純度堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],用于生產(chǎn)木材防腐劑等。其制備過程如下:

          ①第二次“沉淀”時的反應為:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2
          Na2SO4
          Na2SO4
          +CO2↑。
          ②烘干時若產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì),可能的原因為
          烘干溫度高,部分堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅
          烘干溫度高,部分堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅
          。
          ③第二次“沉淀”時,若有少量5Cu(OH)2?2CuCO3生成,則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)
          偏大
          偏大
          。(填“偏大”“不變”或“偏小”)
          ④加入Na2CO3進行反應時,反應液pH對產(chǎn)品中的
          SO
          2
          -
          4
          含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如圖所示,此時溶液pH最好控制在
          8.5左右
          8.5左右
          。

          【答案】2Cu+O2+2H2SO4
          80
          2CuSO4+2H2O;方案二;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Na2SO4;烘干溫度高,部分堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅;偏大;8.5左右
          【解答】
          【點評】
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          發(fā)布:2024/5/29 8:0:9組卷:144引用:5難度:0.5
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            (寫一種)。
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            。
            (3)電解水時,一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性,不能加入NaCl的原因是
             
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