乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發生的主要反應有：
Ⅰ.C2H5OH（g）+H2O（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1
Ⅱ.C2H5OH（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g）△H2=+173kJ?mol-1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
Ⅳ.C2H5OH（g）+2H2（g）=2CH4（g）+H2O（g）△H4=-156.2kJ?mol-1
（1）△H1=+255.4+255.4kJ?mol-1。
（2）壓強為100kPa的條件下，圖1是平衡時體系中各產物的物質的量分數與溫度的關系，圖2是H2的平衡產率與溫度及起始時n（H2O）n（C2H5OH）的關系。
①圖1中c線對應的產物為 CH4CH4（填“CO2”、“H2”或“CH4”）。
②圖2中B點H2的產率與A點相等的原因是 B點溫度高于A點，升高溫度，反應Ⅲ逆向移動消耗氫氣的量與I、Ⅱ正向移動及反應IV逆向移動產生H2的量相等B點溫度高于A點，升高溫度，反應Ⅲ逆向移動消耗氫氣的量與I、Ⅱ正向移動及反應IV逆向移動產生H2的量相等。
（3）反應溫度T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O（g），若只發生反應CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），平衡時，乙醇轉化率為α，CO2的壓強為 2α1+x+4α×0.12α1+x+4α×0.1MPa,反應平衡常數Kp=（2α）2（6α）6（1-α）（x-3α）3（1+x+4α）4×0.14（2α）2（6α）6（1-α）（x-3α）3（1+x+4α）4×0.14（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數。列出計算式即可）。
（4）CH3CH2OH（g）在催化劑Rh/CeO2上反應制取氫氣的機理如圖：
①出生成CO（g）步驟的化學方程式 Rh-CH2CO-Ce（a）+4H（a）→Rh-CH2+4H（a）+CO（g）+Ce（a）或Rh-CH2CO-Ce（a）→Rh-CH2+CO（g）+Ce（a）Rh-CH2CO-Ce（a）+4H（a）→Rh-CH2+4H（a）+CO（g）+Ce（a）或Rh-CH2CO-Ce（a）→Rh-CH2+CO（g）+Ce（a）。
②下列措施可以提高CH3CH2OH在催化劑表面吸附率的有 bb（填標號）。
a.減小乙醇蒸氣的分壓
b.增大催化劑的比表面積
n
（
H
2
O
）
n
（
C
2
H
5
OH
）
2
α
1
+
x
+
4
α
2
α
1
+
x
+
4
α
（
2
α
）
2
（
6
α
）
6
（
1
-
α
）
（
x
-
3
α
）
3
（
1
+
x
+
4
α
）
4
×
0
.
1
4
（
2
α
）
2
（
6
α
）
6
（
1
-
α
）
（
x
-
3
α
）
3
（
1
+
x
+
4
α
）
4
×
0
.
1
4
【答案】+255.4；CH4；B點溫度高于A點，升高溫度，反應Ⅲ逆向移動消耗氫氣的量與I、Ⅱ正向移動及反應IV逆向移動產生H2的量相等；×0.1；；Rh-CH2CO-Ce（a）+4H（a）→Rh-CH2+4H（a）+CO（g）+Ce（a）或Rh-CH2CO-Ce（a）→Rh-CH2+CO（g）+Ce（a）；b
2
α
1
+
x
+
4
α
（
2
α
）
2
（
6
α
）
6
（
1
-
α
）
（
x
-
3
α
）
3
（
1
+
x
+
4
α
）
4
×
0
.
1
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.6
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（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
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