（1）鉻、錳、鐵稱為黑色金屬，Mn位于元素周期表的位置為 第四周期第VIIB族第四周期第VIIB族；基態Cr原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s11s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
（2）錳的一種配合物的化學式為Mn（CO）5（CH3CN）。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是 NN原子。
（3）鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸互為同分異構體，它們的結構簡式如圖所示。C和O原子采取的雜化方式不涉及 spsp（填“sp”“sp2或”“sp3”），已知它們的沸點相差很大，對羥基苯甲酸沸點較高，請解釋原因 對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵，導致對羥基苯甲酸沸點較高對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵，導致對羥基苯甲酸沸點較高。
（4）離子液體是在室溫下呈液態的鹽類物質，一般由有機陽離子和無機陰離子構成。某離子液體的結構如圖所示。
下列有關該離子液體說法正確的是 BDBD。
A.該離子液體的陽離子中C原子的采取雜化方式只有sp2
B.該離子液體的結構中，陰離子的空間構型為正四面體
C.離子液體中C、N、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為C＞N＞H
D.該離子液體的熔沸點低于氯化鈉晶體，是因為陰陽離子體積較大陰陽離子間距離較大，離子鍵較弱
（5）阿拉班達石（alabandite）屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如圖所示，錳原子的配位數為 44。通過晶體衍射測得阿拉班達石晶胞中，該晶胞邊長為d °A（1°A=10-10m），若晶體密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA=4×87ρ（d×10-8）34×87ρ（d×10-8）3（寫計算表達式，不要求化簡）。
°
A
°
A
4
×
87
ρ
（
d
×
1
0
-
8
）
3
4
×
87
ρ
（
d
×
1
0
-
8
）
3
【答案】第四周期第VIIB族；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；N；sp；對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵，導致對羥基苯甲酸沸點較高；BD；4；
4
×
87
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（
d
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4