實驗室有一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶，已經膨脹破裂，初中化學興趣小組的同學們對其成分產生濃厚興趣，進行了如圖1所示的實驗探究：
【初步結論】
（1）實驗過程中沒有溫度變化，則該樣品中沒有 CaOCaO（填化學式）。
【提出問題】樣品中究竟有哪些物質呢？同學們利用該固液混合物繼續進行如圖2所示實驗。
【結論與解釋】根據上述現象，同學們得出固體樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣。
（2）你認為結論 正確正確（填“正確”或“錯誤”），其中氫氧化鈣產生的原因是 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式表示）。
【深入交流】
（3）實驗過程中細心的同學發現了這樣的現象：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，溶液仍為紅色時，固體表面沒有氣泡產生，但固體卻減少了。針對此現象，同學們討論后認為原因是隨著反應的進行，固體中的 氫氧化鈣氫氧化鈣繼續與稀鹽酸在溶液中反應，而未與碳酸鈣反應。
【分析評價】
（4）同學們分析整個過程的實驗現象，并從微觀角度加以解釋。請寫出溶液由紅色變為無色的微觀反應實質是 氫離子和氫氧根離子反應生成水分子氫離子和氫氧根離子反應生成水分子。
【總結應用】
（5）同學們還一致認為實驗室的生石灰應防止吸收空氣中的 水蒸氣水蒸氣而發生變質，所以要密封保存。
【答案】CaO；正確；CaO+H2O=Ca（OH）2；氫氧化鈣；氫離子和氫氧根離子反應生成水分子；水蒸氣
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：51難度：0.4
相似題
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1．實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液，現在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現象 結論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現象為；方案一中加入BaCl2溶液后發生反應的化學方程式為。
（2）方案二的設計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結論】通過分析比較，方案設計（填“—”或“二”）合理。發布：2024/12/24 10:0:46組卷：350引用：3難度：0.5 -
2．小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現象出現，小強判斷該藥品已變質。并寫出氫氧化鈣變質的反應方程式。
（2）小強進一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質。 發布：2024/11/27 8:0:1組卷：108引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質的實驗探究：
I：向鈉離子質量分數均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離開，幾天后回到實驗室才發現沒有蓋上瓶塞。
（1）你認為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現的現象，則丙同學觀點正確。
（5）100g質量分數為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數值。你認為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數值。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：165難度：0.5