氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛應用于生產和生活中。
（1）氫化鈉（NaH）在野外被用作生氫劑，其原理是NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應中氧化劑是

H₂O

H₂O

，還原劑是

NaH

NaH

；被氧化與被還原元素的物質的量之比為：

1：1

1：1

。
（2）某離子反應中涉及H₂O、ClO^-、

N

H

+

4

、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒。其中N₂、ClO^-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

c

c

。
a.該反應的氧化劑是ClO^-
b.消耗1mol還原劑，轉移3mol電子
c.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
d.當生成14gN₂時，消耗的ClO^-為1.5mol
e.氧化性：ClO^-＞

N

H

+

4

（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），易溶于水，是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業上制備高鐵酸鈉有多種方法。在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵可制備高鐵酸鈉，此法被稱為次氯酸鹽氧化法。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）中鐵元素的價態為

+6

+6

；寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-=2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-=2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

。