鐵及其化合物在生產生活中發揮著重要作用。
一、鐵的冶煉和應用
（1）我國早在春秋戰國時期就開始生產和實用鐵器。
①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為

BC

BC

（選填序號）。
A．鐵不活潑
B．密封缺氧
C．干燥少水
②“曾青得鐵則化為銅”是近代濕法冶金的先驅，Fe和Cu相比，

Cu

Cu

的化學性質更穩定。
（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。生鐵煉鋼，主要是降低

碳（或C）

碳（或C）

元素含量，調整并除去生鐵中硅、錳、硫和磷等元素。
（3）硫酸亞鐵可作補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉（C₆H₁₀O₅）_n的相對分子質量很大，淀粉屬于

有機物

有機物

。如無此糖衣，FeSO₄暴露在空氣中轉化成Fe（OH）SO₄而失效，轉化的化學反應方程式為

4FeSO₄+O₂十2H₂O═4Fe（OH）SO₄

4FeSO₄+O₂十2H₂O═4Fe（OH）SO₄

。
二、鐵紅（Fe₂O₃）的制備
用工業燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制備化工原料鐵紅的工藝流程如下。

（4）酸溶液將燒渣粉碎，目的是

增大接觸面積，加快反應速率

增大接觸面積，加快反應速率

。寫出酸溶時發生的一個化學反應方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

。
（5）氧化時發生的反應為：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+2H₂O。反應溫度不宜太高，原因是

溫度太高，H₂O₂發生分解

溫度太高，H₂O₂發生分解

。
（6）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經洗凈的方法是

取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl₂[Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂]溶液，無沉淀產生

取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl₂[Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂]溶液，無沉淀產生

。
三、鐵觸媒的制備
鐵觸媒是工業合成氨的催化劑，主要成分為Fe₃O₄。用下圖裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅至于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質量變化如下表。

表：裝置B和C的質量變化
溫度/℃	裝置B/g	裝置C/g
室溫	300.00	400.00
550	300.45	400.55
600	300.90	401.10
650	301.80	402.20

【資料卡片】：
加熱到500℃以上，Fe₂O₃和CH₄開始反應，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。
（7）裝配好實驗裝置后，先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（8）加熱前后及過程中均需通入CH₄，加熱前通CH₄的目的是

趕盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸（或趕盡裝置內的空氣，防止氧氣與CH₄反應生成CO₂和H₂O，影響測定結果）

趕盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸（或趕盡裝置內的空氣，防止氧氣與CH₄反應生成CO₂和H₂O，影響測定結果）

。
（9）加熱到650℃時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，則兩物質的質量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）=

27：29

27：29

。
（10）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應控制的適宜溫度為

600

600

℃。