按要求回答下列問題：

Ⅰ．某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中氣體A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

2A?B

2A?B

。
（2）0～4min內，用A表示反應速率v（A）=

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

。
（3）反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時

變大

變大

。（填“變大”、“變小”或“相等”）
（4）下列措施能加快反應速率的是

AD

AD

。
A．縮小體積，使壓強增大 B．恒溫恒容充入He氣 C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑
Ⅱ．化學能與電能之間可以相互轉化。
（1）直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應能設計成原電池的是

D

D

。
A．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應
B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應
C．灼熱的炭與CO₂反應
D．H₂與Cl₂燃燒反應
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
①電池的負極反應式為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

。
②電池工作時OH^-向

負極

負極

移動。（填“正極”或“負極”）
③正極上消耗標況下4.48L氣體時，轉移電子的數目為

0.8N_A

0.8N_A

。