當前位置：
試題詳情
以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2S3，少量FeS2等）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：
（1）硫元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅥA族第三周期第ⅥA族；Al2O3中含有的化學鍵類型是 離子鍵離子鍵。
（2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產品Al2O3的質量；②此過程中FeS2與氧氣發生了氧化還原反應：4FeS2+11O2 焙燒 2Fe2O3+8SO2↑。第一次焙燒結束后，硫最終主要以 CaSO4CaSO4（填物質的化學式）的形式存在。
（3）堿浸時發生的主要反應的離子方程式為 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。
（4）第二次焙燒過程中產生了污染性氣體SO2，工業生中可選用以下哪些溶液除去SO2CDCD（填選項字母）。
A.澄清石灰水
B.品紅溶液
C.石灰乳
D.NaOH溶液
（5）純度檢驗：將少量磁選后的產品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，不能不能（填“能”或“不能”）說明產品中含有FeO，理由是 Fe3O4和稀硫酸反應會生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高錳酸鉀褪色Fe3O4和稀硫酸反應會生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高錳酸鉀褪色。
（6）Ⅰ.反應2SO2+O2?2SO3的能量變化如圖所示，則生成2molSO3放出放出（填“放出”或”吸收”）的能量為 BB（填標號）。
A.E1
B.E2
C.E2+E1
D.E2-E1
Ⅱ.利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產生活提供能量，如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。
①若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液則正極的電極反應式為 Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+，當有3.2g的負極材料溶解時，導線中轉移的電子的數目為 0.1NA0.1NA。
②若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為 FeFe→CuCu（填電極材料，下同），溶液中的H+向 CuCu極移動。
焙燒
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】第三周期第ⅥA族；離子鍵；CaSO4；Al2O3+2OH-=2+H2O；CD；不能；Fe3O4和稀硫酸反應會生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高錳酸鉀褪色；放出；B；Fe3++e-=Fe2+；0.1NA；Fe；Cu；Cu
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1