某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用 CC（選填序號）．
A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿
（2）裝置F中發生反應的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置的作用 干燥氨氣干燥氨氣；E裝置的作用 除去氯氣中的氯化氫除去氯氣中的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是 使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻．
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中．在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中．．
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【答案】C；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；干燥氨氣；除去氯氣中的氯化氫；使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中．
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：333引用：5難度：0.3
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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