利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4?H2O，又可消除廢棄物對環境的污染。實驗流程如圖：
（1）“浸取”時，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學方程式為 9MnO2+2FeS+10H2SO4 △ 9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O9MnO2+2FeS+10H2SO4 △ 9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O。
（2）“浸取”后溶液仍顯較強酸性，濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和 CC（填化學式）。
（3）濾渣Ⅰ經洗滌，得到的洗滌濾液和原濾液合并，目的是 提高MnSO4?H2O產率提高MnSO4?H2O產率，檢驗濾渣Ⅰ已經洗凈的操作為 取少量最后一次洗滌濾液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若沒有出現白色沉淀，則沉淀已經洗凈取少量最后一次洗滌濾液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若沒有出現白色沉淀，則沉淀已經洗凈。
（4）“氧化”時，溶液中Fe2+轉化為Fe3+的離子方程式為 2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O。
（5）“中和”可以將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去，濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaCO3和 CaSO4CaSO4（填化學式）。
（6）圖2是隔絕空氣條件煅燒MnSO4?H2O時剩余固體質量與溫度的變化曲線：
①通過計算，寫出A和B對應的物質的化學式 MnSO4、Mn3O4MnSO4、Mn3O4。（寫出計算過程）
②寫出A→B的化學方程式：3MnSO4 △ Mn3O4+SO2↑+2SO3↑3MnSO4 △ Mn3O4+SO2↑+2SO3↑。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】9MnO2+2FeS+10H2SO4 9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O；C；提高MnSO4?H2O產率；取少量最后一次洗滌濾液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若沒有出現白色沉淀，則沉淀已經洗凈；2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；CaSO4；MnSO4、Mn3O4；3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+2SO3↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/7/9 8:0:8組卷：63引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1