某實驗小組欲在實驗室探究氯氣的性質和模擬工業上制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl除去氯氣中的HCl。
（2）實驗時，觀察到裝置C中出現的現象是生成白色沉淀生成白色沉淀，出現該現象的原因是氯氣與水反應生成鹽酸和HClO、HCl與硝酸銀反應生成白色沉淀氯氣與水反應生成鹽酸和HClO、HCl與硝酸銀反應生成白色沉淀。
（3）若裝置E中布條不褪色，裝置F中布條褪色，則裝置D中盛放的試劑甲是濃硫酸濃硫酸。（填名稱）
（4）裝置G中生成漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2Ca（ClO）2，漂白粉應密閉保存，請說明原因：Ca（ClO）2易與空氣中二氧化碳、水反應Ca（ClO）2易與空氣中二氧化碳、水反應。
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【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的HCl；生成白色沉淀；氯氣與水反應生成鹽酸和HClO、HCl與硝酸銀反應生成白色沉淀；濃硫酸；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2易與空氣中二氧化碳、水反應
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：6難度：0.5
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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