（1）一個鐵原子的質量為m g,設NA表示阿伏加德羅常數的值，則鐵的摩爾質量為mNAg?mol-1mNAg?mol-1。
（2）標準狀況下4.48L CO和CO2混合氣，質量為7.2g。其中CO的體積分數為50%50%。
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至液體變為紅褐紅褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，區別Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液的方法是丁達爾效應丁達爾效應，將Fe（OH）3膠體裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極區域附近的顏色加深，這說明氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，這種現象稱為電泳。
（4）實驗室將氯酸鉀和二氧化錳固體混合物充分加熱至不再產生氣體，從所剩固體混合物中提取純凈的二氧化錳的操作依次為溶解溶解、過濾過濾、洗滌洗滌、干燥干燥。
【答案】mNAg?mol-1；50%；紅褐；丁達爾效應；氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷；溶解；過濾；洗滌；干燥
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5
相似題
-
1．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為N，質量數為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ）
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數為。
（2）16g物質A中含有的分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為。
（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發布：2024/12/30 17:0:2組卷：153引用：5難度：0.5