研究氮及其化合物的性質及轉化，對研究自然界中氮的循環有著重大的意義。
Ⅰ合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。
工業合成氨方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H
我國科學家在合成氨反應機理研究中取得新進展，首次報道了Li-3d過渡金屬這一復合催化體系，并提出了“氮轉移”催化機理。
①3LiH（s）+N₂（g）=Li₂NH（s）+LiNH₂（s）△H₁=akJ?mol^-1
②Li₂NH（s）+2H₂（g）=2LiH（s）+NH₃（g）△H₂=bkJ?mol^-1
③LiNH₂（s）+H₂g）=LiH（s）+NH₃（g）△H₃=ckJ?mol^-1
（1）當進料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時，平衡氣體中NH₃的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：則①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

（a+b+c）

（a+b+c）

kJ?mol^-1；該反應屬于反應填

放熱

放熱

（“放熱”、“吸熱”），判斷理由

氨氣的物質的量分數減少，即反應朝逆反應方向進行說明該反應為放熱反應

氨氣的物質的量分數減少，即反應朝逆反應方向進行說明該反應為放熱反應

。
②500℃時，反應的平衡常數K_p（100MPa）

等于

等于

K_p（30MPa）。（填“大于”、“等于”、“小于”）
③500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉化率為

33.30%

33.30%

（保留4位有效數字），K_p=

（

30

×

20

%

）

2

（

30

×

20

%

）

（

30

×

60

%

）

3

（

30

×

20

%

）

2

（

30

×

20

%

）

（

30

×

60

%

）

3

（列出計算式即可）。[K_p為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數）]
Ⅱ.防治氮氧化物造成的空氣污染是目前環境保護領域的重要課題之一。
（2）用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脫除NO的過程如圖1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C₃N₄端的反應為O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂，則Pl端的反應為

NO+H₂O-2e^-=NO₂+2H⁺

NO+H₂O-2e^-=NO₂+2H⁺

。

（3）將NO和CO的混合氣體（物質的量之比1：1）以一定的流速通過催化劑a,相同時間、不同溫度下測得脫氮率與溫度的關系如圖2所示。
①曲線Ⅰ顯示隨著溫度升高脫氮率先增大后減小，其中減小的原因是

當溫度達到一定程度，催化劑a活性降低，反應速率降低，相同時間內脫氮率減小

當溫度達到一定程度，催化劑a活性降低，反應速率降低，相同時間內脫氮率減小

。
②已知催化劑b活性高于催化劑a,且450℃下活性最大，若保持其它條件和反應時間不變，用b替代a進行上述實驗，則450℃下對應的脫氮率

≤

≤

37.5%（填“≤”、“＜”、“無法判斷”）。