德國科學家哈伯在1905年發明了合成氨的方法，開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，請回答下列問題：
（1）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下表：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應開始到25min時，以H₂表示的平均反應速率為

0.03mol/（L?min）

0.03mol/（L?min）

。
（2）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3，在相同催化劑條件下平衡混合物中氨的體積分數φ（NH₃）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點化學反應速率：v_逆（A）

＜

＜

v_逆（B）（填“＞”、“=”、“＜”）。
②在C點時，N₂的轉化率為

66.7%

66.7%

。
（3）隨著溫度升高，單位時間內NH₃的產率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內NH₃的產率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低；

升高溫度，平衡逆向移動

升高溫度，平衡逆向移動

。
（4）工業上利用氨氣生產氫氰酸的反應為：NH₃（g）+CH₄（g）?3H₂（g）+HCN（g）ΔH＞0，在其他條件一定，該反應達到平衡時NH₃轉化率隨外界條件Y變化的關系如圖所示，Y代表

C

C

（填字母代號）。
A.原料中CH₄與NH₃的體積比
B.溫度
C.壓強
D.催化劑
（5）工業合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當進料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時，平衡氣體中NH₃的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示。500℃、壓強為10P₀時，K_p=

（

20

%

×

10

p

0

）

2

（

20

%

×

10

p

0

）

×

（

60

%

×

10

p

0

）

3

（

20

%

×

10

p

0

）

2

（

20

%

×

10

p

0

）

×

（

60

%

×

10

p

0

）

3

[K_p為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數），用P₀的代數式表示]。