某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
（1）圖1裝置的試管中發生反應的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）圖2可用于實驗室快速制取氨氣，燒瓶內試劑可選用 ACAC（填標號）。
A.堿石灰
B.濃硫酸
C.生石灰
D.五氧化二磷
（3）為探究氨氣的溶解性，先利用圖3裝置收集氨氣，氨氣的進氣口為 aa（填“a”或“b”），在實驗過程中觀察到圖3中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是 極易溶于水極易溶于水。
（4）用制得的NH3進行如圖實驗（實驗前旋塞1、2均關閉）。
①先打開旋塞1，D瓶中的現象是 出現白煙出現白煙，原因是 HCl+NH3=NH4ClHCl+NH3=NH4Cl（用化學方程式表示）。
②穩定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，觀察到的現象是 水倒流入中D中水倒流入中D中。
（5）為防止環境污染，以下裝置（除⑤外，其余盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 ②④⑤②④⑤（填序號）。
△
△
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；AC；a；極易溶于水；出現白煙；HCl+NH3=NH4Cl；水倒流入中D中；②④⑤
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：55難度：0.8
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2．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
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