利用過氧化氫制取氧氣是初中化學的重點探究內容。


                                                                 圖2
（1）如圖1是化學興趣小組在課外設計的“趣味實驗”，他們將過氧化氫溶液滴加在瓶中，結果發現氣球

變小

變小

（變大、變小，不變），紅墨水

左移

左移

（左移、右移、不動）。
（2）他們研究影響過氧化氫分解速率的因素，記錄如表：

實驗次數	1	2	3	4
過氧化氫溶液的濃度	1%	5%	10%	15%
二氧化錳質量	0.2克	m	0.2克	0.2克
氣泡產生的速率	+	++	+++	++++

該實驗探究的問題是過氧化氫分解的速率與

過氧化氫溶液的濃度

過氧化氫溶液的濃度

的關系，其中m等于

0.2

0.2

克，一名同學認為該實驗不能說明二氧化錳起到了催化劑的作用，你覺得他的理由是

沒有與無二氧化錳時進行對比

沒有與無二氧化錳時進行對比

。后來老師和同學們共同實驗驗證了二氧化錳具有催化作用，那么如圖2的圖像能大致反映實際情況的是

C

C

（填符號），發生反應的文字表達式為

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

。
（3）后來同學們發現氧化銅也有和二氧化錳類似的催化作用，又設計了如下實驗：常溫下，在兩瓶相同質量的二氧化錳和氧化銅中滴人相同濃度等量的過氧化氫，測量各收集一瓶相同體積的氧氣所需要的時間，二氧化錳的用時t₁，氧化銅的用時t₂。
①本實驗中采用的氣體收集方法最好是

排水法

排水法

；
②若采用圖制氧氣，過氧化氫盛放在分液漏斗中的優點是

可以控制反應的速率

可以控制反應的速率

；
③若t₁＜t₂，則說明

二氧化錳或MnO₂

二氧化錳或MnO₂

的催化效果更好。