研究電解質在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。
（1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
①a點溶液的pH ＞＞1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②b點溶液中，c（Na+） ==c（CH3COO-）。
③c點溶液中，c（Na+） ==[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]。
④比較a、c兩點水的電離程度：a ＜＜c。
（2）已知：25℃時CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數（Ka） | 1.75×10-5 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
4.0×10-8 |
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
②25℃時，等物質的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關系為：pH（NaClO）
＞
＞
pH（CH3COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）下列化學反應能發生的是
B
B
。A.HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
B.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
【答案】＞；=；=；＜；；＞；B
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/14 15:0:8組卷：46引用：3難度：0.5
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