利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．工業流程如圖：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
| 金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是
Fe（OH）3和過量的MnO2
Fe（OH）3和過量的MnO2
．（3）過程③中，調pH=6.4目的是
使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2
使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2
．（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
．（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過
加熱濃縮，降溫結晶
加熱濃縮，降溫結晶
，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如圖據圖中信息，你選擇的最佳pH是
7.0
7.0
；理由是 pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產率最高
pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產率最高
．
（7）從濾液C可得到的副產品是
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式）．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；Fe（OH）3和過量的MnO2；使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2；Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；加熱濃縮，降溫結晶；7.0；pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產率最高；NH4Cl
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：4難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1