電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH₃COONa  B．NaCN  C．Na₂CO₃，其pH由大到小的順序是

CBA

CBA

（填編號）。
③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
④室溫下，一定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

，溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

1.8×10⁴

1.8×10⁴

。
（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中[OH^-]=10^-9mol/L．該溫度下，pH=2的H₂SO₄與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為

9：1

9：1

。
（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
②b點所示的溶液中c（NH₄⁺）-c（NH₃?H₂O）=

2（10^-5-10^-9）mol/L

2（10^-5-10^-9）mol/L

（寫出準(zhǔn)確數(shù)值）。