白云石粉是一種生產高級玻璃器皿、醫藥用瓶、光學玻璃的原料，某化學興趣小組對白云石粉極其好奇，決定對其進行探究。
【查閱資料】白云石屬于碳酸鹽礦物，白云石粉主要成分的化學式可表示為：xMgCO3?yCaCO3．（ 雜質是二氧化硅，其不溶于水，也不與鹽酸反應，受熱不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分和性質
【實驗分析】
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗漏斗。
（2）由步驟①②的現象可得出白云石粉中一定含有的離子是CO32-CO32-（填離子符號）。
（3）步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。步驟④的反應現象是產生白色沉淀產生白色沉淀。
【結 論】綜合上述實驗現象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。
【實驗質疑】小組同學經過討論認為：因氫氧化鈣氫氧化鈣微溶于水，對定量測定白云石粉的組成干擾較大，在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究。
二、定量探究：白云石的組成
【查閱資料】碳酸鈣開始分解的溫度為898℃，1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體；碳酸鈣與碳酸鎂的化學性質相似；碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時完全分解。
【實驗設計】為測定白云石中的含鈣量及x：y的值，該興趣小組準確稱量了30.0克白云石粉末，設計了如下裝置并進行實驗：
【實驗步驟】
實驗數據記錄如下表：
| B中溶液質量/g | C中溶液質量/g | D中溶液質量/g | E中溶液質量/g | |
| 反應前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
| 700℃ | 100.0 | 108.4 | 100.4 | 120.5 |
| 1000℃ | 100.0 | 112.6 | 100.6 | 120.5 |
（4）實驗前應該先：緩調控溫電加熱700℃持續加熱。觀察到裝置B中
不出現氣泡
不出現氣泡
時表明碳酸鎂已經完全分解。（5）裝置D的作用是
吸收氫氧化鈉溶液中揮發出的水蒸氣
吸收氫氧化鈉溶液中揮發出的水蒸氣
；（6）持續加熱至固體質量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是
使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收
使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收
。（7）計算白云石中鈣元素的質量為：
4g
4g
（8）設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是
取剩余固體適量于試管中，加入足量稀鹽酸，不產生氣泡，白云石粉已完全分解
取剩余固體適量于試管中，加入足量稀鹽酸，不產生氣泡，白云石粉已完全分解
（寫出實驗方法、現象、結論）（9）白云石（xMgCO3?yCaCO3）中的 x：y=
2：1
2：1
（最簡整數比），加熱前持續通入一段時間氮氣，是為了排出裝置中的空氣，以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳影響實驗結果
排出裝置中的空氣，以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳影響實驗結果
若加熱至固體完全分解，沒有鼓入一段時間的氮氣，將會導致x：y的值偏大
偏大
（填偏大、偏小或不變）。【答案】漏斗；CO32-；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；產生白色沉淀；氫氧化鈣；不出現氣泡；吸收氫氧化鈉溶液中揮發出的水蒸氣；使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收；4g；取剩余固體適量于試管中，加入足量稀鹽酸，不產生氣泡，白云石粉已完全分解；2：1；排出裝置中的空氣，以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳影響實驗結果；偏大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：1難度：0.5
相似題
-
1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：93引用：1難度：0.5