Cl2O是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純Cl2O。已知：
①HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O，合適反應溫度為18～25℃；
副反應：2HgO+2Cl2 △ 2HgCl2+O2。
②常壓下，Cl2沸點-34.0℃，熔點-101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點-120.6℃。
③Cl2O+H2O?2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。
請回答：
（1）①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是 濃硫酸濃硫酸。
②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用 aa。
（2）有關反應柱B，須進行的操作是 ABCABC。
A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱
B.調控進入反應柱的混合氣中Cl2和N2的比例
C.調控混合氣從下口進入反應柱的流速
D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱
（3）裝置C，冷卻液的溫度通?？刂圃?80～-60℃。反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中的Cl2含量，可采用的方法是 抽氣（或通干燥氮氣）抽氣（或通干燥氮氣）。
（4）將純化后的Cl2O產品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當需要Cl2O時，可將Cl2O濃溶液用CCl4萃取分液，經氣化重新得到。
針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復使用）并排序：c→aa→bb→e→d→f→gg。
a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水
b.將溶液和CCl4轉入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋開旋塞放氣
e.倒轉分液漏斗，小心振搖
f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置
g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體
h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶
（5）產品分析：取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反應。用標準Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。
已知產生I2的反應（不考慮Cl2與水反應）：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
4I-+Cl2O+2H+═2I2+H2O+2Cl-
2I-+HClO+H+═I2+H2O+Cl-
實驗數據如下表：
△
| 加入量n（H2SO4）/mol | 2.505×10-3 |
| 滴定Ⅰ測出量n（I2）/mol | 2.005×10-3 |
| 滴定Ⅱ測出量n（H2SO4）/mol | 1.505×10-3 |
CCl4中由紫紅色突變到無色，且振蕩半分鐘不變回紫紅色
CCl4中由紫紅色突變到無色，且振蕩半分鐘不變回紫紅色
。②高純度Cl2O濃溶液中要求
n
（
C
l
2
O
）
n
（
C
l
2
）
溶液中Cl2O和Cl2分別為1.000×10-3mol、5×10-6mol,=200＞99，符合要求
n
（
C
l
2
O
）
n
（
C
l
2
）
溶液中Cl2O和Cl2分別為1.000×10-3mol、5×10-6mol,=200＞99，符合要求
。n
（
C
l
2
O
）
n
（
C
l
2
）
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】濃硫酸；a；ABC；抽氣（或通干燥氮氣）；a；b；g；CCl4中由紫紅色突變到無色，且振蕩半分鐘不變回紫紅色；溶液中Cl2O和Cl2分別為1.000×10-3mol、5×10-6mol，=200＞99，符合要求
n
（
C
l
2
O
）
n
（
C
l
2
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：349引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
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在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5