碳酸氫鈉常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩定性進行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產物，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有無色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水澄清石灰水，振蕩，觀察有關現象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們的依據是質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變、化學反應前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變、化學反應前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應后的固體產物成分進行了以下實驗，請填寫下表：
| 實 驗 | 實驗現象 | 結 論 |
| 實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴 酚酞 酚酞 溶液 |
溶液變成紅色 | 固體產物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 產生白色沉淀
|
固體產物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 實驗三：取少量反應后的固體產物溶于水，加入足量稀鹽酸 | 產生大量氣泡 | 固體產物是Na2CO3 |
碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色
碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色
．【拓展應用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學方程式表示其原因是
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
．【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．
【答案】澄清石灰水；質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變、化學反應前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）；酚酞；產生白色沉淀；碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色；HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.1
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1．Ⅰ．某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3的證據是實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 
。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為。
（4）實驗Ⅱ，持續一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產生細小晶體的原因：。
Ⅱ．實驗小組繼續利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】
【分析與解釋】編號 實驗操作 實驗數據 實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化 
實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化 
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是。
（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為，OH-未參與該反應的實驗證據是。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有。發布：2024/10/16 0:0:1組卷：20引用：1難度：0.7 -
2．某小組同學依據性質差異，采用比較的方法設計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數略有降低，B中溫度計示數升高。說明固體b與水作用的過程中實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實驗Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡。結合離子方程式解釋E中開始無氣泡產生的原因。
（4）請你再設計一個鑒別Na2CO3和NaHCO3的實驗方案：。發布：2024/11/16 9:30:1組卷：92引用：2難度：0.7 -
3．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請填空：
（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：。
（2）火藥是中國的“四大發明”之一。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產物是。
（3）人體內鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按如圖裝置圖進行實驗。
①C中反應的化學方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個已配平的化學方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發布：2024/10/12 11:0:2組卷：48引用：1難度：0.7