工業上在Cu-ZnO催化下利用CO2發生如下反應Ⅰ生產甲醇，同時伴有反應Ⅱ發生。
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
在溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入0.5molCO2（g）和1.0molH2（g），起始壓強為pkPa,10min達平衡時生成0.3molH2O（g），測得壓強為23pkPa。
（1）當以下數值不變時，不能說明該反應達到平衡的是 AA（填序號）。
a.氣體密度
b.CO2百分含量
c.H2O與CO體積比
d.CH3OH的體積分數
（2）已知反應Ⅰ的正反應速率方程v正=k正?p（CO2）p3（H2），逆反應速率方程為v逆=k逆?p（CH3OH）?p（H2O），其中K正、k逆分別為正逆反應速率常數。達到平衡后，若加入高效催化劑，v正v逆將 不變不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若升高溫度，k正k逆 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）平衡時CH3OH的物質的量為 0.25mol0.25mol，溫度T時反應Ⅱ的化學平衡常數為 0.3750.375，若反應速率用單位時間內分壓變化表示，則10min內反應Ⅰ的平均反應速率v（CH3OH）=p60p60kPa?min-1。
（4）在溫度T時，若向加入催化劑的密閉容器中充入1.0molCO2（g）、1.0molH2（g）、0.5molCO（g）和0.5molH2O（g），此時反應Ⅱ的v正＞＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
2
3
v
正
v
逆
k
正
k
逆
p
60
p
60
【答案】A；不變；減小；0.25mol；0.375；；＞
p
60
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.4
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3