Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和 濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F運用該方法降解有機污染物p—CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計]控制p—CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
| 實驗編號 | 實驗目的 | T/K | pH | c/10-3mol?L-1 | |
| H2O | Fe2+ | ||||
| （1） | 為以下實驗作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| （2） | 探究溫度對降解反應速的影響率 | ||||
| （3） | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）請根據如圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：（p—CP）=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
過氧化氫在溫度過高時迅速分解
過氧化氫在溫度過高時迅速分解
（4）實驗③得出的結論是：pH值等于10時，
反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）
反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】8.0×10-6；過氧化氫在溫度過高時迅速分解；反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）；將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：166引用：9難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19難度：0.5