自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某同學用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：
（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高，哪些元素化合價降低？碳元素化合價升高，硫元素化合價降低碳元素化合價升高，硫元素化合價降低，
（2）步驟②中溶液A中溶質的化學式：BaCl2BaCl2；
（3）寫出利用溶液A中的溶質為主要原料制取BaSO4的化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（4）步驟②產生有毒氣體H2S，應加以改進，為使實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，請你提出改進意見。可在步驟②中加入Na2SO4，然后過濾，洗滌后可得純凈BaSO4可在步驟②中加入Na2SO4，然后過濾，洗滌后可得純凈BaSO4；
有關反應的化學方程式是BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2SBaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S。
【答案】碳元素化合價升高，硫元素化合價降低；BaCl2；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；可在步驟②中加入Na2SO4，然后過濾，洗滌后可得純凈BaSO4；BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：70引用：5難度：0.1
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