鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄?2H₂O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）途徑Ⅰ還原劑與氧化劑物質的量之比為（不考慮雜質的反應）

2：7

2：7

；堿浸時氣體A的電子式為

。
（2）途徑Ⅱ氧化時溶液中還有Na₂SO₄生成，則反應的離子方程式為

MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O

MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O

。
（3）已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（CO₃^2-）=0.40mol/L．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）₂固體以除去CO₃^2-．當CO₃^2-的除去率為90%時，列式計算此時是否有BaMoO₄沉淀生成

CO₃^2-的去除率為90%時，則剩余的c（CO₃^2-）=0.04mol/L，c（Ba²⁺）=

1

×

1

0

-

9

0

.

04

mol/L=2.5×10^-8mol/L，c（MoO₄^2-）×c（Ba²⁺）=0.4×2.5×10^-8=10^-8＜K_sp[BaMoO₄]，因此不會生成BaMoO₄沉淀

CO₃^2-的去除率為90%時，則剩余的c（CO₃^2-）=0.04mol/L，c（Ba²⁺）=

1

×

1

0

-

9

0

.

04

mol/L=2.5×10^-8mol/L，c（MoO₄^2-）×c（Ba²⁺）=0.4×2.5×10^-8=10^-8＜K_sp[BaMoO₄]，因此不會生成BaMoO₄沉淀

。[已知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的體積變化]
（4）途徑Ⅱ所得的NaMoO₄溶液結晶后再經過重結晶可使鉬酸鈉晶體的純度提高，其利用的原理是

Na₂MoO₄與雜質的溶解度受溫度的影響不同

Na₂MoO₄與雜質的溶解度受溫度的影響不同

。
（5）某鋰電池放電過程中，電極上發生Li_x（MoS₂）_n與MoS₂之間的轉化。則電池放電時正極的電極反應式為

nMoS₂+xLi⁺+xe^-═Li_x（MoS₂）_n

nMoS₂+xLi⁺+xe^-═Li_x（MoS₂）_n

。