實驗室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應制備無水AlCl3．已知AlCl3在183℃升華，遇潮濕空氣即反應產生大量白霧。請回答問題：
（1）A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl在反應中表現出的性質為酸性和還原性酸性和還原性（填：酸性、氧化性或還原性）。
（2）A中g管的作用是平衡壓強，使濃鹽酸能順利流出平衡壓強，使濃鹽酸能順利流出。
（3）B中盛放飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體除去HCl氣體；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導管，B中可觀察到的現象為長頸漏斗中的液面上升長頸漏斗中的液面上升。
（4）C和F所裝試劑相同，其中F的作用是防止G中水分擴散入E中與氯化鋁反應防止G中水分擴散入E中與氯化鋁反應。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和還原性；平衡壓強，使濃鹽酸能順利流出；除去HCl氣體；長頸漏斗中的液面上升；防止G中水分擴散入E中與氯化鋁反應
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：2難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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