某小組同學利用如圖所示裝置探究SO₂的性質。

	序號	X	實驗現象
	Ⅰ	酸性KMnO4溶液	溶液由紫色變為無色
	Ⅱ	含NaOH的BaCl2溶液	產生大量白色沉淀
	Ⅲ	品紅溶液	溶液由紅色變為無色

請回答：
（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）試管中NaOH溶液的作用是

吸收未反應的SO₂，防止污染環境

吸收未反應的SO₂，防止污染環境

。
（3）根據實驗Ⅰ，推斷無色溶液中所含的離子是K⁺、Mn²⁺、H⁺和

SO₄^2-

SO₄^2-

。
（4）實驗Ⅱ發生反應的離子方程式是

SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-

SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-

、

Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓

Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓

。
（5）實驗Ⅲ中，溶液由紅色變為無色后，取下該試管并在試管口套上氣球，加熱，無色溶液恢復至紅色，冷卻后，發現溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因

生成的二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液變為紅色，冷卻后部分二氧化硫會溶于品紅溶液中，使溶液顏色變淺

生成的二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液變為紅色，冷卻后部分二氧化硫會溶于品紅溶液中，使溶液顏色變淺

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