實驗室常用Na₂SO₃和較濃的硫酸反應制備SO₂氣體，以探究SO₂的性質。回答下列問題：
（1）SO₂能使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式：

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

。該反應體現了SO₂具有

還原性

還原性

（填“氧化性”或“還原性”），還原產物為

HBr

HBr

（填化學式），反應中每轉移1mol電子，消耗SO₂的體積為

11.2

11.2

 L（標準狀況）。
（2）將SO₂與H₂S氣體混合，在集氣瓶內能觀察到的現象是

有淡黃色固體生成，瓶壁上有小液滴

有淡黃色固體生成，瓶壁上有小液滴

，該反應中，體現了SO₂具有

氧化性

氧化性

（填“氧化性”或“還原性”），反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1：2

1：2

。
（3）某興趣小組為了檢測SO₂和CO₂混合氣體中的成分，設計了如圖所示的實驗裝置。根據如圖裝置，可觀察到

C中品紅溶液不褪色，D中生成白色沉淀

C中品紅溶液不褪色，D中生成白色沉淀

的現象，說明混合氣體中含有CO₂.