含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅的工藝流程如圖：
已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓。
（1）在元素周期表中，Cu價層電子排布為 3d104s13d104s1。
（2）為提高“浸取”時的反應速率，通常可采用的措施有 加熱或將黃銅礦粉碎等加熱或將黃銅礦粉碎等（答一條即可）。
（3）“除硫”時加入濃鹽酸發生反應的離子方程式為 CuCl+Cl-=[CuCl2]-CuCl+Cl-=[CuCl2]-。
（4）調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是 Cu2+Cu2+。（填離子符號）
（5）“濾液2”中可以循環使用的物質為HCl、CuCl2CuCl2，為保持流程持續循環，每生成1molCu,理論上需補充CuCl2的物質的量為 0.5mol0.5mol。
（6）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅，發生的反應為6CuFeS2+13O 高溫 3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2 高溫 2Cu+SO2。此工藝與前一工藝相比主要缺點有 產生污染環境的氣體SO2，能耗高等產生污染環境的氣體SO2，能耗高等（任答一點）。
高溫
高溫
【答案】3d104s1；加熱或將黃銅礦粉碎等；CuCl+Cl-=[CuCl2]-；Cu2+；CuCl2；0.5mol；產生污染環境的氣體SO2，能耗高等
【解答】
【點評】
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
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（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1