下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號：①NN，⑥SiSi，⑦SS．
（2）畫出原子的結構示意圖：④
，⑧
．
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是 KK，非金屬性最強的元素是 FF，最不活潑的元素是 ArAr．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是 ClCl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 bb．
a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是 ③③（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是 ⑧⑧（填序號），它們可以形成 離子離子（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：
．
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：
．
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】N；Si；S；；；K；F；Ar；Cl；b；③；⑧；離子；；
；；K；F；Ar；Cl；b；③；⑧；離子；；【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：168引用：9難度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
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發布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7