探究堿的化學性質時，設計圖1所示的兩個實驗，然后將反應廢液倒入同一廢液缸中，發現混合后廢液渾濁并變紅色。
（1）A實驗中滴有酚酞的目的是 檢驗稀鹽酸與氫氧化鈉是否恰好反應完全檢驗稀鹽酸與氫氧化鈉是否恰好反應完全，判斷A實驗中恰好完全反應的現象是 溶液從紅色恰好變無色溶液從紅色恰好變無色。
（2）B實驗中發生反應的化學方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）取一定量的廢液過濾，向濾液逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到圖2所示圖像，則混合廢液中存在的溶質除了氯化鈉外還含有 氫氧化鈉、碳酸鈉氫氧化鈉、碳酸鈉，其理由是 因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應無氣體生成，碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣體生成，圖中一開始無氣體生成，則說明廢液中有氫氧化鈉，后有氣體生成，說明廢液中有碳酸鈉因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應無氣體生成，碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣體生成，圖中一開始無氣體生成，則說明廢液中有氫氧化鈉，后有氣體生成，說明廢液中有碳酸鈉，寫出加入稀鹽酸沒有氣體生成的化學方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）取一定量的混合后的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液得到圖3所示圖像，則廢液中一定含有的物質為 碳酸鈉碳酸鈉。
（5）現有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應，將反應后的混合物過濾后得到溶液的質量為140g,求碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？
【答案】檢驗稀鹽酸與氫氧化鈉是否恰好反應完全；溶液從紅色恰好變無色；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；氫氧化鈉、碳酸鈉；因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應無氣體生成，碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣體生成，圖中一開始無氣體生成，則說明廢液中有氫氧化鈉，后有氣體生成，說明廢液中有碳酸鈉；NaOH+HCl=NaCl+H2O；碳酸鈉
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3