電池是人類生產和生活中重要的能量來源，電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）依據NaOH與HCl的反應原理設計原電池，你認為是否可行？否否（填“是”或“否”），理由是 NaOH與HCl的反應不是氧化還原反應NaOH與HCl的反應不是氧化還原反應。
（2）一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質。正極反應式為 O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-。
（3）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請回答下列問題：
①電池的負極材料為 鋰鋰。
②電池正極發生的電極反應為 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑。
③SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 出現白霧，有刺激性氣體生成出現白霧，有刺激性氣體生成，反應的化學方程式為 SOCl2+H2O=SO2+2HClSOCl2+H2O=SO2+2HCl。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】否；NaOH與HCl的反應不是氧化還原反應；O2+4e-+2H2O=4OH-；鋰；2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑；出現白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2+2HCl
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
