銅制品在日常生活中有廣泛的應用。
Ⅰ：我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產流程如圖所示。回答下列問題：
（1）赤銅主要成分（Cu2O）中銅元素的化合價為 +1+1。
（2）加熱時，發生的主要反應化學方程式為：
①ZnCO3 800℃ ZnO+CO2↑；
②2ZnO+C 800℃ 2Zn+CO2↑；
③2Cu2O+C 800℃ 4Cu+CO2↑2Cu2O+C 800℃ 4Cu+CO2↑（赤銅和木炭粉反應）。
（3）不法分子以銅鋅合金假冒黃金。為了鑒別黃銅和黃金，可行的是 BCBC。
A．觀察顏色
B．灼燒后觀察顏色
C．插入稀鹽酸中
Ⅱ：小明發現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
【查閱資料】
①真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；
②銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。
【實驗探究】
將該枚生滿銅綠的戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色。
（1）小明猜想產生的氣體可能是氮氣，小芳認為小明的猜想一定是錯誤的。小芳的依據是 質量守恒定律質量守恒定律。
（2）小芳認為產生的氣體中含有CO2，請寫出檢驗該氣體的化學反應方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）小華認為產生氣體中除了含有CO2外，還可能含有另一種氣體的化學式為 H2H2。
800
℃
800
℃
800
℃
800
℃
【答案】+1；2Cu2O+C 4Cu+CO2↑；BC；質量守恒定律；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H2
800
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：3難度：0.5
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