CdS又稱鎘黃，可用作黃色顏料，也用于制備熒光粉等。以鎘鐵礦（成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2）為原料制備CdS的工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）“濾渣1”的成分是SiO2SiO2。（寫化學式）
（2）“還原鎘”時，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發生反應的離子方程式為3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+。
（3）加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+。
（4）通入H2S也可以“沉鎘”，發生反應的離子方程式為Cd2++H2S=CdS↓+2H+Cd2++H2S=CdS↓+2H+。
（5）實際工業生產中，有時采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR═2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.0552g?L-1。此時溶液pH=6，則該條件下Cd（OH）2的Ksp=1.2×10-191.2×10-19。
（6）CdS不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成H2[CdCl4]，反應的化學方程式為CdS+4HCl（濃）=H2[CdCl4]+H2S↑CdS+4HCl（濃）=H2[CdCl4]+H2S↑。若向反應后的溶液中加水稀釋，又出現黃色沉淀，用平衡移動原理解釋加水稀釋時，c（Cl-）降低，使平衡Cd2++4Cl-?[CdCl4]2-向左移動，釋放出的Cd2+與溶液中S2-結合生成CdS黃色沉淀加水稀釋時，c（Cl-）降低，使平衡Cd2++4Cl-?[CdCl4]2-向左移動，釋放出的Cd2+與溶液中S2-結合生成CdS黃色沉淀（已知Cd2++4Cl-?[CdCl4]2-）
【答案】SiO2；3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+；將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；Cd2++H2S=CdS↓+2H+；1.2×10-19；CdS+4HCl（濃）=H2[CdCl4]+H2S↑；加水稀釋時，c（Cl-）降低，使平衡Cd2++4Cl-?[CdCl4]2-向左移動，釋放出的Cd2+與溶液中S2-結合生成CdS黃色沉淀
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：5難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5