某興趣小組設計實驗制取并驗證的氧化性。回答下列問題：
（1）用K₂MnO₄與濃鹽酸反應制取Cl₂，裝置如圖甲：

①反應的化學方程式為K₂MnO₄+8HCl（濃）=MnCl₂+2Cl₂↑+2KCl+4H₂O，該反應中氧化劑為

K₂MnO₄

K₂MnO₄

（填化學式），若生成5.6LCl₂（標準狀況），則被氧化的鹽酸為

0.5

0.5

mol。
②制取的Cl₂中含有的雜質有

飽和食鹽水

飽和食鹽水

（填化學式），通過乙裝置除去該雜質，則試劑X、試劑Y依次為

B

B

（填字母）。
A.飽和食鹽水、堿石灰
B.飽和食鹽水、濃硫酸
C.濃硫酸、飽和食鹽水
（2）用圖丙所示裝置驗證Cl₂的氧化性。操作1后觀察到現象為

無明顯現象

無明顯現象

，操作2后觀察到現象為

液變成血紅色

液變成血紅色

，產生操作2后現象的原因是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺與SCN^-反應，生成血紅色的Fe（SCN）₃

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺與SCN^-反應，生成血紅色的Fe（SCN）₃

（用必要的語言和離子方程式說明）。
（3）KMnO₄、K₂MnO₄均能與濃鹽酸反應制取Cl₂，充分反應后Mn元素的化合價均降為+2，消耗等物質的量的KMnO₄、K₂MnO₄產生Cl₂的體積（標準狀況）更大的是

KMnO₄

KMnO₄

（填“KMnO₄”或“K₂MnO₄”）。