芳香胺是多種染料產品的中間體，也是農藥、除草劑和多種橡膠防老劑的主要原料。
Ⅰ.制備1-萘胺：
（1）溶劑DMF的結構簡式為
，則DMF中，C原子的雜化類型有 sp2、sp3sp2、sp3，1molDMF中所含有的σ鍵數目為 11NA11NA，分子中第一電離能最大的元素是 NN。
（2）1-萘胺的水溶性比1-硝基萘的強，原因是 1-萘胺中含有氨基，能和水分子形成分子間氫鍵，1-硝基萘則不能1-萘胺中含有氨基，能和水分子形成分子間氫鍵，1-硝基萘則不能。
Ⅱ.制備NiZnTi催化劑：向按比例配制的NiCl2、ZnCl2、Ti（SO4）2混合溶液中加入堿液，調節pH至9～11，使其共沉淀。將沉淀分離出來后焙燒并進一步還原，可得最終產物NiZnTi。制備過程中，會生成NiO、ZnO、TiO2等中間產物。
（3）Ni的基態原子價層電子排布式為 3d84s23d84s2。
（4）SO42-的空間構型為 正四面體正四面體。
（5）ZnCl2的熔點為283℃，驗證ZnCl2晶體類型的實驗方案為 將ZnCl2晶體隔絕空氣加熱到283℃將其熔化，測其熔融狀態下能否導電，能導電說明ZnCl2晶體為離子晶體，若不能導電說明為分子晶體將ZnCl2晶體隔絕空氣加熱到283℃將其熔化，測其熔融狀態下能否導電，能導電說明ZnCl2晶體為離子晶體，若不能導電說明為分子晶體。
（6）中間產物ZnO的一種晶體結構如圖所示。由圖可知，Zn原子位于O原子所圍成的 四面體四面體空隙中（填“四面體”或“八面體”），已知晶胞參數為a=3.25nm,c=5.21nm,阿伏加德羅常數為NA，則晶胞密度為 12×（65+16）33a2c×10-2112×（65+16）33a2c×10-21g?cm-3。（列出計算式，晶胞參數用字母a、c表示）
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【答案】sp2、sp3；11NA；N；1-萘胺中含有氨基，能和水分子形成分子間氫鍵，1-硝基萘則不能；3d84s2；正四面體；將ZnCl2晶體隔絕空氣加熱到283℃將其熔化，測其熔融狀態下能否導電，能導電說明ZnCl2晶體為離子晶體，若不能導電說明為分子晶體；四面體；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
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②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
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④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
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