金屬材料的應用與人類文明、生產、科技等發(fā)展有著十分密切的關系。
Ⅰ.古代應用：漢代海昏侯國遺址發(fā)掘出大量珍貴文物。
（1）海昏侯國遺址博物館展出的文物“青銅火鍋”利用了銅的延展性和 導熱導熱性。
（2）出土的鐵質編磬銹蝕嚴重，金餅卻依然金光燦燦，體現(xiàn)出了不同金屬性質的差異。
①請從另一角度說明Fe和Au的化學性質不同：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（用化學方程式表示）
②為探究鐵質編磬銹蝕與哪些因素有關，某興趣小組設計了如圖所示實驗，簡述他們還需補充的實驗及其目的：將鐵釘放入充滿干燥空氣的試管中，目的是證明鐵生銹需要與水接觸將鐵釘放入充滿干燥空氣的試管中，目的是證明鐵生銹需要與水接觸。
Ⅱ.現(xiàn)代應用：金屬廣泛應用于生產、科技領域。
（3）鋁除了用于制造合金，還可以和四氧化三鐵在高溫條件下通過置換反應制備鐵，同時生成氧化鋁，此反應的化學方程式為 8Al+3Fe3O4 高溫 4Al2O3+9Fe8Al+3Fe3O4 高溫 4Al2O3+9Fe。
（4）實驗室可利用如圖所示裝置模擬工業(yè)煉鐵并檢驗氣體產物。
①反應開始前，先通一段時間CO再加熱的目的是 排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
②寫出A裝置硬質玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象 紅棕色粉末變成黑色紅棕色粉末變成黑色。
③寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（5）某鋼鐵廠用CO冶煉1000t含雜質20%的赤鐵礦，可以得到含鐵80%的生鐵的質量是多少？
高溫
高溫
【答案】導熱；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；將鐵釘放入充滿干燥空氣的試管中，目的是證明鐵生銹需要與水接觸；8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；紅棕色粉末變成黑色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/15 4:0:1組卷：45引用：2難度：0.5
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1．歸納與總結是學習化學的重要方法。下列對所學知識的歸納與總結完全正確的是（ ）
A.物質分類 B.日常生活經驗 ①海水、碘酒--混合物
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2．歸納與總結是學好化學的重要方法。下列認識中，完全正確的是（ ）
A．分類知識 B．安全常識 海水、碘酒--混合物
氧化鎂、四氧化三鐵--氧化物
氯化鈉、二氧化錳--化合物
銅、紅磷--單質煤氣泄漏--嚴禁火種
稀釋濃硫酸-水倒入濃硫酸中
溶洞探險-須做燈火實驗
減少酸雨的發(fā)生--使用新型能源C．影響因素 D、日常生活經驗 元素化學性質與最外層電子數(shù)有關
元素的種類由質子數(shù)決定
物質的結構決定物質的性質
化學反應速率與溫度、催化劑、反應物濃度、反應物間的接觸面積等因素有關食品干燥劑--常用CuO
區(qū)別硬水與軟水--常用肥皂水檢驗
使煤燃燒更旺--把煤作成蜂窩狀
防菜刀生銹--用濕布包起來發(fā)布：2025/1/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
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