通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 加快溶解速率加快溶解速率。
（2）第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的 Na2SO4Na2SO4（填化學式），寫出這個反應的化學方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）第③步操作加入過量的NaOH目的是除去粗鹽中的 MgCl2MgCl2（填化學式），寫出這個反應的化學方程式 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）第④步操作加入過量的Na2CO3目的是除去粗鹽中的 CaCl2、BaCl2CaCl2、BaCl2（填化學式），寫出反應的化學方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（5）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2Mg（OH）2（填化學式）。
（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是 除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉。
【答案】加快溶解速率；Na2SO4；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；MgCl2；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2、BaCl2；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；Mg（OH）2；除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
相似題
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1．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：739引用：8難度：0.5