某工廠綜合處理含NH+4廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分)的流程如圖1所示。

已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
(1)固體1的主要成分是 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3(或CaSO4)Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3(或CaSO4)。
(2)流程中,試劑X的作用是 氧化劑氧化劑。(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)捕獲劑捕獲的氣體主要是 COCO。
(4)NaNO2溶液處理含NH+4廢水的離子方程式為 NO-2+NH+4=N2↑+2H2ONO-2+NH+4=N2↑+2H2O。
(5)處理含NH+4廢水的另一種方法如圖2所示。
①過程a中需升溫至30℃,產生大量氣體,過程b產生大量無毒氣體,達到了逐步降低溶液中NH+4含量的目的。這兩種氣體分別是 NH3NH3、N2N2。
②過程c中,余氯的主要成分是NaClO,NaClO的含量是7.45mg/L,則處理10m3含余氯廢水,理論上需要0.5mol?L-1Na2SO3溶液 22L。
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【答案】Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3(或CaSO4);氧化劑;CO;+=N2↑+2H2O;NH3;N2;2
NO
-
2
NH
+
4
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
發布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:1難度:0.6
相似題
-
1.我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源,已探明的儲量約三千萬噸,碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是( )
A.金屬鋰可保存在煤油中 B.使用復合助劑有利于碳酸鋰的分解 C.“粉碎”是為了增加接觸面積,加快反應速率 D.真空熱還原發生的主要化學反應為2Al+3Li2O 6Li+Al2O3高溫發布:2025/1/6 7:30:5組卷:28引用:2難度:0.9 -
2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質)。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖:
(1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
(2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
(3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則操作B是
(4)煅燒A的反應方程式是
(5)ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于發布:2025/1/19 8:0:1組卷:30引用:1難度:0.5 -
3.查閱資料:CaO、MgO在高溫下與C難反應,但能與SiO2反應.硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質),該燒渣可用于制取氧化鐵,具體化工生產工藝流程如下:
(1)焙燒時產生的主要有害氣體是
(2)若在空氣中“酸浸”時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
(3)根據下表數據:氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是發布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1