調控化學反應速率對化工生產有重要的意義，某校實驗小組欲通過實驗探究濃度、催化劑、溫度等條件對反應速率的影響。
I.第一實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
| 編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10mL2%H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10mL5%H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑥ | 10mL5%H2O2溶液+1mLH2O | 無 |
2H2O2 2H2O+O2↑
F
e
3
+
2H2O2 2H2O+O2↑
。F
e
3
+
（2）選取①②在探究濃度對速率的影響時，時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是
向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）
向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）
。（3）選取
②③
②③
（填實驗序號）實驗，可完成催化劑對反應速率影響的探究（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。分析圖示能夠得出的實驗結論是
堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率
堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率
。
Ⅱ.第二實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素（離子方程式為2
M
n
O
-
4
| 實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
濃度
濃度
因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ②＞①
②＞①
（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c（
M
n
O
-
4
0.0052
0.0052
mol?L-1（假設混合溶液的體積為50mL），2min內H2C2O4的消耗速率為v（H2C2O4）=0.001
0.001
mol?L-1?min-1（3）小組同學發現反應速率變化如圖2乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑，②
反應放熱
反應放熱
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）；②③；堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率；濃度；②＞①；0.0052；0.001；反應放熱
F
e
3
+
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5