工業上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）為原料制備金屬鎂的實驗流程如圖：
已知：一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀時，溶液的pH如表所示
| Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 開始沉淀時 | 1.5 | 6.5 | 9.4 |
| 完全沉淀時 | 3.7 | 9.7 |
（1）過程①加入試劑1的目的為
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，濾渣2的主要成分為 Fe（OH）3
Fe（OH）3
。（2）反應1中生成MgCO3的化學方程式：
CO（NH2）2+MgSO4+2H2O=MgCO3↓+（NH4）2SO4
CO（NH2）2+MgSO4+2H2O=MgCO3↓+（NH4）2SO4
。（3）當殘留在溶液中的離子濃度為1.00×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2+沉淀完全，過程②中
控制溶液的pH至少為
11.15
11.15
。（已知該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2.00×10-11，lg2=0.30）。（4）工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，直接制備納米MgO．如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影
響，根據圖象分析，制備粒徑為30～70納米的MgO，選擇反應的最佳溫度為
50
50
℃。
（5）為測定菱鎂礦中鐵的含量，分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀稀硫完全轉移到錐形瓶中，加入指
示劑，用0.010mol?L-1H2O2溶液進行滴定，平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數據記錄如表所示。
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗H2O2溶液的體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
0.13
0.13
%（保留兩位小數）②H2O2溶液應裝在
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“堿式“）。③誤差分析：其他操作均正確，滴定終點時俯視讀數會導致所測結果
偏小
偏小
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】將Fe2+氧化為Fe3+；Fe（OH）3；CO（NH2）2+MgSO4+2H2O=MgCO3↓+（NH4）2SO4；11.15；50；0.13；酸式；偏小
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5