FeCl2可用作凈水劑、還原劑等，回答下列問題：
Ⅰ．制備FeCl2：裝置如圖1所示（加持裝置省略）；已知FeCl3極易水解．
（1）儀器a的名稱是 長頸漏斗長頸漏斗．
（2）裝置二中制備FeCl2的化學反應方程式是 2FeCl3+H2 △ 2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2 △ 2FeCl2+2HCl；裝置三的作用①吸收裝置二產生的HCl吸收裝置二產生的HCl；②防止空氣中水蒸氣進入裝置二引起FeCl3水解防止空氣中水蒸氣進入裝置二引起FeCl3水解．
（3）該裝置存在一定的缺陷，可在 AA位置（填A．B或C）增加圖2裝置．圖2裝置中氣體從 aa流入（填“a”或b”）；洗氣瓶中盛裝的是 濃硫酸濃硫酸．
Ⅱ．利用惰性電極電解0.1mol-1FeCl2溶液，探究外界條件對電極反應產物的影響．
（4）實驗數據如下表所示：
△
△
| 電壓 | pH | 陽極現象 | 陰極現象 | |
| 實驗1 | 1.5 | 5.5 | 無氣泡，滴加KSCN顯紅色 | 無氣泡，銀白色金屬析出 |
| 實驗2 | 3.0 | 5.5 | 少量氣泡，滴加KSCN顯紅色 | 無氣泡，銀白色金屬析出 |
| 實驗3 | 4.5 | 5.5 | 大量氣泡，滴加KSCN顯紅色 | 較多氣泡，極少量金屬析出 |
| 實驗4 | 1.5 | -1.0 | 無氣泡，滴加KSCN顯紅色 | 較多氣泡，極少量金屬析出 |
Cl2
Cl2
（填化學式）；②實驗中，調節溶液的pH宜選用
硫酸
硫酸
（填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”）；③由實驗1、2現象可以得出結論
電壓較低時，陽極只有Fe2+放電，產物為Fe3+，電壓較高時，陽極Cl-、Fe2+放電，產物為Cl2和Fe3+
電壓較低時，陽極只有Fe2+放電，產物為Fe3+，電壓較高時，陽極Cl-、Fe2+放電，產物為Cl2和Fe3+
；②由實驗1、4現象可以得出結論
pH較高時，陰極只有Fe2+放電，產物為Fe,pH極低時，陰極H+和極少量的Fe2+放電，陰極產物為H2和極少量的Fe
pH較高時，陰極只有Fe2+放電，產物為Fe,pH極低時，陰極H+和極少量的Fe2+放電，陰極產物為H2和極少量的Fe
．【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】長頸漏斗；2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl；吸收裝置二產生的HCl；防止空氣中水蒸氣進入裝置二引起FeCl3水解；A；a；濃硫酸；Cl2；硫酸；電壓較低時，陽極只有Fe2+放電，產物為Fe3+，電壓較高時，陽極Cl-、Fe2+放電，產物為Cl2和Fe3+；pH較高時，陰極只有Fe2+放電，產物為Fe，pH極低時，陰極H+和極少量的Fe2+放電，陰極產物為H2和極少量的Fe
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：45引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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