鐵紅（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡膠工業。工業上以一定質量的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質）為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如圖：
（1）工業常將硫鐵礦燒渣經過 粉碎粉碎后再進行“酸浸”。
（2）“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是 過量太多會增加沉淀過程氨水的用量過量太多會增加沉淀過程氨水的用量。
（3）“沉淀”完全后，煮沸一段時間煮沸一段時間（填操作）一段時間，這樣做方便過濾，減少雜質。
（4）“過濾2”所得濾渣若未洗滌充分，干燥后的主要成分為FeOOH和FeCO3，還有少量雜質是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（填化學式）。
（5）寫出FeCO3焙燒生成鐵紅的化學方程式：4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2。
研究小組采用如圖裝置制取FeCO3（C后及夾持裝置略）。操作的關鍵是向Na2CO3溶液（pH=12.1）通入一段時間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀。
（6）B中所用試劑為 CC。
A．濃硫酸
B．飽和碳酸鈉
C．飽和碳酸氫鈉
D．飽和食鹽水
（7）先向1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2的目的是 排出空氣，防止亞鐵被氧化同時降低OH-的濃度，防止生成Fe（OH）2排出空氣，防止亞鐵被氧化同時降低OH-的濃度，防止生成Fe（OH）2。
（8）a克粗品FeCO3（雜質不含鐵元素）在空氣中焙燒后剩余固體質量為b克，假設FeCO3全部生成三氧化二鐵，則粗品FeCO3中FeCO3的純度為 29b10a×100%29b10a×100%。
高溫
高溫
29
b
10
a
29
b
10
a
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】粉碎；過量太多會增加沉淀過程氨水的用量；煮沸一段時間；（NH4）2SO4；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；C；排出空氣，防止亞鐵被氧化同時降低OH-的濃度，防止生成Fe（OH）2；×100%
高溫
29
b
10
a
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5