MnO2在常溫下化學性質非常穩定，但在加熱條件下可以體現氧化性或還原性。
Ⅰ.某實驗小組計劃使用MnO2與濃鹽酸制備并收集少量Cl2，實驗裝置如圖所示：
（1）儀器m的名稱為 圓底燒瓶圓底燒瓶，裝置A中發生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B的作用為 除去氯氣中的雜質氣體氯化氫除去氯氣中的雜質氣體氯化氫，裝置F的作用為 防倒吸防倒吸。
（3）在實驗進行過程中，小組成員觀察到裝置E中的紫色石蕊試液先變紅后褪色，這一現象發生的原因為 氯氣與水反應Cl2+H2O═HCl+HClO，生成的HCl使紫色石蕊試液先變紅，HClO使變紅后得溶液褪色氯氣與水反應Cl2+H2O═HCl+HClO，生成的HCl使紫色石蕊試液先變紅，HClO使變紅后得溶液褪色。
Ⅱ.實驗室中可以利用MnO2堿熔法來制備KMnO4晶體，其步驟如圖所示：
△
△
| ①堿熔：在鐵制坩堝中將一定量的KClO3與KOH的混合物用酒精噴燈加熱至熔化后，向其中逐步加入MnO2粉末并用鐵棒攪拌，待加熱至5分鐘時關閉酒精噴燈，冷卻到室溫后可見坩堝中存在墨綠色的塊狀固體，其中主要成分為K2MnO4與KCl。 ②水浸：將坩堝中的塊狀固體轉移至燒杯中，加足量水溶解。 ③歧化：向所得的K2MnO4溶液中通入適量的CO2，促使K2MnO4歧化為KMnO4與MnO2。 ④過濾：除去溶液中的不溶性物質。 ⑤操作X：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥。 |
KClO3+6KOH+3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O
高溫
KClO3+6KOH+3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O
；為了加快水浸時固體的溶解速率，可以采取的措施有 高溫
粉碎固體、適當提高水的溫度
粉碎固體、適當提高水的溫度
（寫兩條）。（5）操作X中空缺的內容為
洗滌
洗滌
；使用恒溫烘箱對所得的KMnO4晶體進行干燥時，儀器內部溫度一般不宜超過120℃，這是由于 KMnO4受熱分解
KMnO4受熱分解
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的雜質氣體氯化氫；防倒吸；氯氣與水反應Cl2+H2O═HCl+HClO，生成的HCl使紫色石蕊試液先變紅，HClO使變紅后得溶液褪色；KClO3+6KOH+3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O；粉碎固體、適當提高水的溫度；洗滌；KMnO4受熱分解
△
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5