研究金屬與稀硝酸的反應，實驗如下。
| 序號 | 實驗試劑（20℃） | 實驗現象 |
| Ⅰ | 過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3 | 無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變為藍色 |
| Ⅱ | 過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3 | 6mL無色氣體（經檢測為H2），溶液幾乎無色 |
NO
NO
。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
。（3）研究Ⅱ中的氧化劑。
①甲同學通過理論分析，認為NO3-也能被還原。其依據是
實驗Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出說明氧化性NO3-＞H+，NO3-也能被還原
實驗Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出說明氧化性NO3-＞H+，NO3-也能被還原
。②乙認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發生反應。根據Ⅰ和Ⅱ，丙同學認為乙的說法不正確。其理由是
氧化性NO3-＞H+，Ⅱ中硝酸濃度相同，鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2，是NO3-在反應完成后發生，不能說明NO3-沒有發生反應，所以乙的說法不正確
氧化性NO3-＞H+，Ⅱ中硝酸濃度相同，鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2，是NO3-在反應完成后發生，不能說明NO3-沒有發生反應，所以乙的說法不正確
。③丙同學通過實驗證實了反應后的溶液中含有NH4+。生成NH4+的離子方程式是
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
。（4）丙同學進一步研究了Al與NO3-反應的情況。
| 序號 | 實驗試劑（20℃） | 實驗現象 |
| Ⅲ | 鋁粉、稀硝酸 | 溶液無色，試管上方呈淺紅棕色 |
| Ⅳ | 鋁粉、NaNO3溶液、幾滴NaOH | 產生大量氣泡，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍 |
| Ⅴ | 鋁粉、NaNO3溶液 | 產生氣泡，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍 |
金屬的種類、溶液的酸堿度
金屬的種類、溶液的酸堿度
。（5）將一定質量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應，容器中剩余鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下），所得溶液溶質的化學式是
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
，稀硝酸的物質的量濃度為 0.8mol?L-1
0.8mol?L-1
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】NO；Fe+2H+═Fe2++H2↑；實驗Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出說明氧化性NO3-＞H+，NO3-也能被還原；氧化性NO3-＞H+，Ⅱ中硝酸濃度相同，鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2，是NO3-在反應完成后發生，不能說明NO3-沒有發生反應，所以乙的說法不正確；NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；金屬的種類、溶液的酸堿度；Fe（NO3）2；0.8mol?L-1
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.9
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7