X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態氫化物具有相同的電子數，W的單質是黃綠色氣體，X的單質只有氧化性。
（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式MnO2+4H-+2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H-+2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）成外高一化學興趣小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質。
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時觀察到的現象為產生棕黃色的煙產生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是催化劑，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為2SO2+O2催化劑2SO32SO2+O2催化劑2SO3；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）A、CA、C，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為當加入氨水時，使該溶液變為堿性，產生BaSO3白色沉淀，當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀當加入氨水時，使該溶液變為堿性，產生BaSO3白色沉淀，當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣
（4）若由元素Y和X組成 酸根Z（Y2X32-），當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該反應的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+。
△
△
催化劑
催化劑
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；相同；產生棕黃色的煙；2SO2+O22SO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；A、C；當加入氨水時，使該溶液變為堿性，產生BaSO3白色沉淀，當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀；S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+
△
催化劑
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.4
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3