實驗題：如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置，回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱 分液漏斗分液漏斗，該儀器中盛放的試劑為 濃鹽酸濃鹽酸，寫出A裝置發生反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目 
。
（2）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中現象 溶液變成藍色溶液變成藍色。
（3）當Cl2持續通過時，裝置D中現象 有色布條褪色有色布條褪色。
（4）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置 DD（用裝置字母序號填寫）之前增加裝有濃硫酸的洗氣瓶的裝置。
（5）裝置E的作用是 吸收多余的氯氣，防止污染空氣吸收多余的氯氣，防止污染空氣，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；濃鹽酸；；溶液變成藍色；有色布條褪色；D；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；溶液變成藍色；有色布條褪色；D；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
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